Preview

Известия вузов. Прикладная химия и биотехнология

Расширенный поиск

Изучение комплексообразования меди(II) с 2,7-бис(азо-2-гидрокси-3-сульфо-5-нитробензол)- 1,8-дигидроксинафталин-3,6-дисульфонатриевой солью в присутствии третьих компонентов

https://doi.org/10.21285/2227-2925-2019-9-3-385-394

Полный текст:

Аннотация

В данной статье представлено исследование комплексообразования меди(II) с 2,7-бис(азо2-гидрокси-3-сульфо-5-нитробензол)-1,8-дигидроксинафталин-3,6-дисульфонатриевой солью (R) в присутствии дифенилгуанидина (ДФГ), трифенилгуанидина (ТФГ) и неионогенного поверхностноактивного вещества Тритон Х-114 (ТХ-114), проведенное спектрофотометрическим методом. Установлены оптимальные условия комплексообразования Cu-R: pH=3, максимум светопоглощения комплекса находится при длине волны 538 нм. Выход комплекса Cu-R максимален при концентрации компонента R 8·10-3 M; комплекса Cu-R-ДФГ – при концентрации компонента R 8·10-5 M и компонента ДФГ 1·10-3 М; Cu-R-ТФГ – при концентрации 8·10-5 M компонента R и 8·10-4 М компонента ТФГ. Максимальный выход комплекса Cu-R-ТритонХ-114 получен при концентрации компонентов 8·10-5 и 8·10-4 М соответственно. Все комплексы образуются сразу после смешивания растворов компонентов и различаются устойчивостью. В присутствии третьих компонентов максимум светопоглощения находится при длине волны 512 нм (pH=1) для комплекса Cu-R-TX-114), при длине волны 491 нм (pH=2) – для Cu-R-ДФГ, при длине волны 572 нм (pH=2) – для Cu-R-ТФГ. Установлено соотношение реагирующих компонентов в составе однородно- (Cu:R=1:2) и смешаннолигандных (Cu:R:X=1:2:2) соединений. Определен интервал подчинения закону Бера, мг/мл: для комплексов Cu-R – 0,12–2,32; для Cu-R-TX-114, Cu-R-ДФГ и Cu-R-ТФГ – 0,07–2,32. Спектрофотометрическим методом найдена константа устойчивости комплексов: 8,75±0,05 (Cu-R), 9,59±0,05 (Cu-R-TX-114), 9,85±0,05 (Cu-R-ДФГ), 9,92±0,04 (Cu-R-ТФГ). Определен молярный коэффициент поглощения комплексов: 10400 (Cu-R), 15000 (Cu-R-TX-114), 15500 (Cu-R-ДФГ), 16000 (Cu-R-ТФГ). Константы гидролиза иона никеля равны: lgKгид=7,5; lgKгид=12,7; lgKгид=13,9. Определены коэффициенты уравнения градуировочного графика по методу наименьших квадратов. При оптимальных условиях комплексообразования Cu-R титровали раствором третьих компонентов (ТритонХ-114, ДФГ и ТФГ) кондуктометрическим методом. Изучено влияние посторонних ионов и маскирующих веществ. Определению меди(II) практически не мешают щелочные, щелочно-земельные и некоторые переходные элементы: Ca (II), Ba (II), Mn (II), Cr (III), Sn (IV), Ga (III), In (III), Zr (IV). Предложенная экспресс-методика отличается высокой чувствительностью и селективностью, применима для определения меди в пищевых крупах. 

Об авторах

В. И. Марданова
Бакинский государственный университет
Азербайджан

к.х.н.,

г. Баку



С. Р. Гаджиева
Бакинский государственный университет
Азербайджан

д.х.н., профессор,

г. Баку



Ф. М. Чырагов
Бакинский государственный университет
Азербайджан

д.х.н., профессор,

г. Баку



Список литературы

1. Ahmed M.J., Zannat T. A simple spectrophotometric method for the determination of copper in same real environmental, biological, food and soil samples using salicylaldehyde benzoyl hydrazone // Pakistan Journal of Analytical and Environmental Chemistry. 2012. Vol. 13. Issue 1. P. 22–35.

2. Javad S.K., Ali S.K., Hameed S.M. Spectrophotometric determination of micro amount of copper(II) in different environmental and vital samples by new organic reagent // Iraqi National Journal of Chemistry. 2001. Vol. 43. P. 299–309.

3. Turkoglu O., Soylak M. Spectrophotometric determination of copper in natural waters and pharmaceutical samples with chloro(phenyl) glyoxime // Journal of the Chinese Chemical Society. 2005. Vol. 52. P. 575–579.

4. Kumar B.N., Kanchi S., Bisetty K., Jyothi N.V.V. Analytical and biological evaluation of Schiff's bases spectrophptometric analyisis of copper(II) in water and soil samples // International Journal of Environmental Analytical Chemistry. 2014. Vol. 1. Issue 1. P. 1–7. DOI: 10.4172/jreac.1000106

5. Tekale P., Tekale S., Lingayat S., Pabrekar P.N. Extractive Spectrophotometric Determination of Copper (II) using 1-phenyl-1-hydrazonyl-2-oximino propane-1,2-dione // Science Research Reporter. 2011. Vol. 1. Issue 2. P. 83–87.

6. Tehrani M.B., Shamsa F.S., Shams S., Farahani M.M. Spectrophotometric Determination of Copper in Serum using 6-(2-Naphthyl)-2,3-dihydro1,2,4-triazine-3-thione // Asian Journal of Chemistry. 2010. Vol. 22. Issue 1. P. 21–26.

7. Сулхнеджат Р.Н. Новая фотометрическая методика определения меди(II) в природных объектах // Вестник Бакинского университета. 2012. N 2. С. 30–34.

8. Karnad S., Rao B.M. Spectrophotometric determination of copper using o-vannillidine-2-amino-4- ethylbenzothiazole as a chromogenic regent // Der Pharmacia Lettre. 2015. Vol. 7. No. 10. P. 281–284.

9. Ali K.J., Mohamed L.A., Ali F.J., Alshukri H.N. New spectrophotometric determination of copper(II) using an organic reagent derived from imidazole and 4-aminoantypyrine and applied onto different samples // Journal of Chemical and Pharmaceutical Sciences JCPS. 2015. Vol. 8. Issue 2. P. 201–207.

10. Махмудов К.Т. Исследование комплексообразования меди(II) с азопроизводными дибензоилацетона // Вестник Бакинского университета. 2011. N 4. С. 36–43.

11. Самарина Т.О., Иванов В.М., Фигуровская В.Н. Оптические и цветометрические характеристики комплексов переходных металлов с 1- нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислотой в присутствии поверхностно-активных веществ // Журнал аналитической химии. 2012. Т. 67 N4. С. 364–372.

12. Kocharekar A.R., Thakkar N.V. Extractive spectrophotometric determination of copper(II) and its applications in pharmaceutical samples and alloys // Journal of Scientific & Industrial Research. 2004. Vol. 63. P. 283–286.

13. Vadiraj K.T., Belagali S.L. Spectrophotometric determination of copper (II) in industrial effluent samples using sulfanilic acid as a ligand system // Bulgarian Chemical Communications. 2014. Vol. 46. Issue 3. P. 447–451.

14. Бородкин В.Ф. Химия красителей. M.: Химия, 1981. 248 с.

15. Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Колпакова И.Д. Комплексоны. М.: Химия, 1970. 416 с.

16. Астахов К.В., Вериникин В.Б., Зимин В.И., Зверева А.Д. // Журнал неорганической химии. 1961. Т. 6. N 6. С. 2069–2076.

17. Назаренко В.А., Антонович В.П., Навская Е.М. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат ,1979. 192 с.

18. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотометрическим и спектрофотометрическим методом анализа: 5-е изд., перераб. Л.: Химия, 1986. 432 с.

19. Батунер Л.М., Позин М.Е. Математические методы в химической технике: 6-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. 824 c.

20. Худякова Т.А., Крешков А.П. Теория и практика кондуктометрического и хронокондуктометрического анализа. М.: Химия, 1976. 304 с.


Для цитирования:


Марданова В.И., Гаджиева С.Р., Чырагов Ф.М. Изучение комплексообразования меди(II) с 2,7-бис(азо-2-гидрокси-3-сульфо-5-нитробензол)- 1,8-дигидроксинафталин-3,6-дисульфонатриевой солью в присутствии третьих компонентов. Известия вузов. Прикладная химия и биотехнология. 2019;9(3):385-394. https://doi.org/10.21285/2227-2925-2019-9-3-385-394

For citation:


Mardanova V.I., Hajiyeva S.R., Chyragov F.M. Component complexation study of copper (II) and 2,7-bis(azo-2-hydroxy-3-sulpho-5-nitrobenzene)- 1,8-dihydroxynaphthaline-3,6-disulphonate salt. Proceedings of Universities. Applied Chemistry and Biotechnology. 2019;9(3):385-394. (In Russ.) https://doi.org/10.21285/2227-2925-2019-9-3-385-394

Просмотров: 65


Creative Commons License
Контент доступен под лицензией Creative Commons Attribution 4.0 License.


ISSN 2227-2925 (Print)
ISSN 2500-1558 (Online)